Question

（2009•佛山一模）盐R的化学式为XmYnZp（X、Y、Z为三种不同离子），其组成元素均为短周期元素，取两份等质量等浓

Answer 1

解题思路：（1）R的水溶液与过量的Ba（OH）₂溶液反应，反应过程中生成白色沉淀，沉淀量先增加后减少，说明含有铝离子，最终剩余沉淀甲甲不溶于稀盐酸为硫酸钡沉淀，因此R中含有硫酸根离子；另一份R的水溶液与过量的NaOH溶液混合加热，生成具有刺激性气味的气体乙0.112L（标准状况），乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，因此乙是氨气，则R中含铵根离子；据此推断得出结论．

（2）从图象可看出，沉淀达到最大量耗氢氧化钠3mol，根据反应Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知铝离子物质的量为1mol，所以R的物质的量为1mol，由此可计算R的浓度；铵根离子和碱反应生成一水合氨，故沉淀无变化；CD段为氢氧化铝溶解的反应，据此分析．

（1）R的水溶液与过量的Ba（OH）₂溶液反应，反应过程中生成白色沉淀，沉淀量先增加后减少，说明含有铝离子，最终剩余沉淀甲2.33g为硫酸钡沉淀，因此含有硫酸根离子；B取另一份R的水溶液与过量的NaOH溶液混合加热，生成具有刺激性气味的气体乙0.112L（标准状况），乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，因此乙是氨气，则R中含铵根离子；因此R为：NH₄Al（SO₄）₂，故答案为：NH₄Al（SO₄）₂，BaSO₄；

（2）从图象可看出，沉淀达到最大量耗氢氧化钠3mol，根据反应Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知铝离子物质的量为1mol，所以R的物质的量为1mol，R的物质的量浓度为：[1mol/1L]=1mol/L；铵根离子和碱反应生成一水合氨，故沉淀无变化；CD段为氢氧化铝溶解的反应，反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；

故答案为：1mol/L；NH₄⁺与OH^-生成NH₃•H₂O；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

点评：

本题考点： 复杂化学式的确定；化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查了化学式的推断，离子方程式的书写及计算．解题关键是根据现象推断出R所含离子，看图象时要注意坐标的含义，分清发生的反应．本题中的有些数据可以不用，根据现象定性推断即可．