解题思路：（1）根据操作步骤选取实验仪器；
（2）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓硫酸溶液的体积；根据浓硫酸的体积选取量筒，注意所选量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积；
（3）根据实验操作分析，根据c=[n/V]分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；
（4）根据反应方程式计算．
（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸溶液在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、小烧杯、500ml容量瓶，所以用不到的仪器有烧瓶、托盘天平、药匙，
故答案为：②⑥⑧；
（2）浓硫酸的物质的量浓度为：[1000ρw/M]=[1000×1.84×98%/98]mol/L=18.4mol/L；设需要浓硫酸溶液的体积为V，0.2mol/L×0.5L=18.4mol/L×V，V=0.0054L=5.4mL；量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积，故选①，故答案为：5.4；①；
（3）①将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量n偏小，溶液的浓度偏低，故①错误；
②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及溶液体积没有影响，不影响配制结果，故②正确；
③定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故③错误；
④定容时，俯视标线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故④错误；
根据以上分析可知，错误的操作有：①③④；能引起实验结果偏高的有：④；
故答案为：①③④； ④；
（4）Na2CO3+H2SO4 =Na2SO4+CO2↑+H2O，
1 22.4L
0.25L×0.2mol/L V
V=[0.25L×0.2mol/L×22.4L/1]=1.12L，故答案为：1.12．
点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．
考点点评： 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及计算，难度不大，会根据量取溶液的体积正确选取量筒，会根据c=[n/V]分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断误差．