解题思路：A、根据金属钠钾合金可作原子反应堆中的导热剂；
B、根据金属钠在空气中发生的一系列变化；
C、根据过氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气；
D、根据Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，也能与某些碱溶液反应，如氢氧化钙．
A、金属钠钾合金可作原子反应堆中的导热剂，故A正确；
B、因钠与空气中氧气极易反应，致使钠表面变暗，氧化钠与空气中的水蒸气反应生成白色固体氢氧化钠，氢氧化钠易潮解表面变成溶液，氢氧化钠是强碱与空气中的酸性气体反应，生成白色带结晶水的固体Na2CO3.10H2O，十水碳酸钠易风化生成白色粉末碳酸钠，故B错误；
C、因过氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气，方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故C错误；
D、因Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，也能与能跟个别碱溶液反应：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，故D错误；
故选A．
点评：
本题考点： 钠的化学性质；钠的重要化合物．
考点点评： 本题主要考查了物质的性质，注意知识的积累，D选项为学生解答中的易错点．