解题思路：勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释．
A．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸在水中存在电离平衡，加入盐酸，使亚硫酸的电离平衡逆向移动，有利于SO32-离子浓度的减少，能解释，故A不选；
B．加入催化剂对于氨的氧化反应的作用，是使反应速率加快，但是对平衡无影响，所以不能用勒夏特列原理解释，故B选；
C．合成氨的反应属于放热反应，所以升高温度平衡逆移，所以室温下比高温更有利于合成氨中氨的生成，所以能用勒夏特列原理解释，故C不选；
D．氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2O
ClO-+2H++Cl-，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，所以可以勒夏特列原理解释，故D不选；
故选B．
点评：
本题考点： 化学平衡移动原理．
考点点评： 本题考查了勒夏特列原理的使用条件，题目难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆过程．