Question

利用反应Zn+2FeCl3═ZnCl2+2FeCl2设计一个原电池．在右边方格内画出实验装置图，并指出正极为______

Answer 1

解题思路：根据反应“Zn+2FeCl₃═ZnCl₂+2FeCl₂”可知，反应中Zn被氧化，应为原电池负极，失电子而被氧化，

正极应为活泼性比Zn弱的金属或非金属材料，Fe³⁺在正极得到电子而被还原，电解质溶液为FeCl₃，以此画出实验装置图并书写有关的电极反应式．

由反应“Zn+2FeCl₃═ZnCl₂+2FeCl₂”可知，反应中Zn被氧化，应为原电池负极，失电子而被氧化，

电极反应为Zn-2e^-=Zn²⁺，正极应为活泼性比Zn弱的金属或非金属材料，Fe³⁺在正极得到电子而被还原，

电极反应式为Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，电解质溶液为FeCl₃，实验装置图可设计如下：

，

故答案为：C；Fe³⁺+e^-=Fe²⁺；Zn；Zn-2e^-=Zn²⁺；

．

点评：

本题考点： 设计原电池．

考点点评： 本题考查原电池的设计及原电池的工作原理，题目难度不大，注意从氧化还原反应的角度由电池反应判断电极反应．