Question

该图装置中，A为铅蓄电池，C 1 、C 2 为石墨电极，B烧杯中是浓度均为0.1mol/L的H 2 SO 3 和KI的混

Answer 1

装置中左边装置是原电池，右边装置连接外加电源属于电解池．

A、铅蓄电池放电时，正极上二氧化铅得电子和硫酸反应生成硫酸铅和水，导致溶液的PH值增大，故A错误．

B、当B烧杯中I ^-的浓度降为0.05mol/L时，电解质溶液中亚硫酸根离子全部为氧化生成硫酸根离子，生成硫酸根离子的物质的量是0.1mol/L×0.1L=0.01mol，转移电子数是0.01mol×2=0.02mol，消耗碘离子的物质的量是0.05mol/L×0.1L=0.005mol，转移电子是0.005mol，所以总共转移电子0.025mol，A中正极上发生的电极反应式为

PbO ₂+2H ₂SO ₄+2e ^-=PbSO ₄+2H ₂O

2mol2mol

0.025mol0.025mol

所以A中消耗的H ₂SO ₄的物质的量为0.025mol，故B正确．

C、当C ₁、C ₂两极均开始产生气体时，碘离子放电完全，根据碘离子的物质的量计算通过的电子个数，碘离子的物质的量=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，

2I ^--2e ^-=I ₂
2mol2N _A
0.01mol 0.01N _A
所以至少已有6.02×10 ²¹个电子从电路中流过，故C错误．

D、铅蓄电池放电时，负极上铅失去电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为 Pb+SO ₄ ^2--2e ^-=PbSO ₄，故D错误．

故选B．