晶体主要分为原子晶体,离子晶体,分子晶体,金属晶体
原子晶体：熔沸点高,硬度大.熔沸点由共价键强弱决定.共价键越短,共价键越强,熔沸点越高,实际比较原子半径大小.如：金刚石>SIC>晶体硅.
离子晶体：熔沸点较高,硬度较大.熔沸点高低主要由离子键强弱决定.离子键越短,离子键越强,熔沸点越高,实际比较离子半径大小.如：NaCl>KCl>RbCl.
分子晶体：熔沸点较低,硬度小.熔沸点由分子间作用力决定.结构相似的物质,分子量越大,分子间作用力越强,熔沸点越高,如卤素单质：F2,HCl.
金属晶体熔沸点差异很大,一般只能比较同主族金属.从上到下金属键越弱,熔沸点越低.如：Li>Na>K.