解题思路：A、化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；
B、元素只论种类，不论个数；
C、单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零；
D、关键物质的化学式可以计算组成元素的质量分数．
A、由4X+11O2
点燃
.
2Fe2O3+8SO2可知，每个X中含有1个铁原子和2个硫原子，是二硫化亚铁，化学式是FeS2，该选项说法正确；
B、SO2中的硫、氧原子的个数比为1：2，不能说元素个数比，因为元素不论个数，该选项说法不正确；
C、反应前氧元素的化合价是0，反应后氧元素的化合价是-2，该选项说法正确；
D、Fe2O3中铁元素的质量分数为：[112/160]×100%=70%，该选项说法正确．
故选：B．
点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；有关元素化合价的计算；元素的质量分数计算．
考点点评： 单质中，因为没有元素之间的化合，所以规定单质中元素的化合价为零；
化合物中，元素的化合价代数和为零，这是判断物质的化学式或元素化合价是否正确的依据．