1.28.7g氯化银为n=m/M=0.2mol
所以在铜银合金中的 银为0.2mol m=nM=0.2x108=21.6g
所以合金中银的质量分数为=21.6/100=/21.6%
铜的质量分数为=78.4%
2.10.7g份额22.2g消石灰反应 所以...
我接着做第二题
22.2g消石灰 为22.2/74=0.3mol 10.7gNH4Cl为0.2mol
2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3（g）+2H2O
由化学式可知 反应所需的氯化铵和消石灰的摩尔比为2：1
所以 消石灰有剩余 故以氯化铵为准
0.2mol氯化铵反应 生成0.2mol氨气（氯化铵的中的N 反应后全部在氨气中或根据化学式）
已知在标准状况下1mol气体为22.4L
所以可制得的氨气体积=0.2X22.4=4.48L