解题思路:A、BF3分子中B原子的最外层电子是6电子结构;
B、P4是正四面体分子但键角都为60°;
C、单键为σ键,双键含有含有1个σ键和1个π键;
D、丙烯分子中甲基碳原子是sp3杂化,另2个碳原子是sp2杂化;
A、BF3分子中B原子的最外层电子是6电子结构,F原子的最外层电子是8电子稳定结构,故A错误;
B、CH4是正四面体分子,键角都为109°28ˊ,P4是正四面体分子但键角都为60°,故B错误;
C、乙烯分子中有1个C=C和4个C-H,所以乙烯分子有5σ键和1个π键,故C正确;
D、丙烯分子中甲基碳原子是sp3杂化,另2个碳原子是sp2杂化,故D错误;
故选C.
点评:
本题考点: 键能、键长、键角及其应用;共价键的形成及共价键的主要类型;原子轨道杂化方式及杂化类型判断.
考点点评: 本题考查了8电子结构的判断、有机化合物中共价键的类型,原子的杂化方式,难度不大,注意基础知识的积累.