1.氯气与金属的反应(大多数金属都能在氯气中燃烧).
2Fe＋3Cl2==2FeCl3
Cu＋Cl2==CuCl2
2Na＋Cl2==2NaCl
2.氯气与非金属的反应.
〔教师点拨〕——演示文稿：
3.氯气与水的反应.
Cl2＋H2O==HCl＋HClO
光照
2HClO=== 2HCl＋O2↑
4.氯气与碱的反应.
Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O
(1)漂白粉的制取：
2Cl2＋2Ca(OH)2==CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
(2)漂白原理：
Ca(ClO)2＋H2O＋CO2==CaCO3↓＋2HClO
或Ca(ClO)2＋2HCl==CaCl2＋2HClO
1.氯气是黄绿色有毒气体,可溶于水,比空气重.
2.氯气化学性质比较活泼,能与金属、非金属、水和碱等反应.
3.次氯酸是一种弱酸,具有较强的氧化性,有漂白性和消毒杀菌作用,见光易分解.
五、氯气的实验室制备
1.药品：MnO2固体和浓盐酸.
2.原理：MnO2＋4HCl(浓)加热MnCl2＋Cl2＋2H2O
3.装置：下图是实验室制取氯水及干燥纯净氯气的实验装置.
a：氯气的发生装置(分液漏斗内装浓盐酸,烧瓶内装MnO2固体).
b：除杂装置(内装饱和食盐水以除去挥发出来的氯化氢气体).
c：制取氯水装置(内装蒸馏水).
d：干燥装置(内装浓硫酸).
e：收集装置(用向上排气法收集干燥氯气).
f：尾气处理装置(内装氢氧化钠溶液以吸收多余的氯气).
2.氯气的检验：用湿润的淀粉碘化钾试纸.(教师演示)
六、氯离子的检验
方法：在被检验的溶液中加稀硝酸酸化,再滴加AgNO3溶液,若出现白色沉淀,则被检验的溶液中含有Cl-.
Ag＋＋Cl-==AgCl↓
注：对上述方法有干扰的离子有SO2-4、SO2-3.七、卤素元素的活泼性比较
1.卤素元素：氟、氯、溴、碘其单质的氧化性强弱顺序为：
F2>Cl2>Br2>I2
例如：Cl2＋2NaBr==Br2＋2NaCl
Cl2＋2KI==I2＋2KCl
Br2＋2KI==I2＋2KB