解题思路：一氧化碳和二氧化碳在高温下缓慢通过足量的氧化铁后，其中的一氧化碳完全和氧化铁反应，转化成了二氧化碳，这些二氧化碳中的碳元素转化到了碳酸钙中，根据碳酸钙的质量可以求出二氧化碳的质量，再根据差量法可以求出一氧化碳的质量．
过滤，干燥，得到30g白色沉淀是碳酸钙，
设通入足量的澄清石灰水中的二氧化碳的质量为X，
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
44 100
X 30g
[44/100]=[X/30g]
X=13.2g，
通过计算可知，CO和CO2的混合气体10g在高温下缓慢通过足量的氧化铁后，气体质量增加了：13.2g-10g=3.2g，
由CO→CO2可知，
当有28份质量的一氧化碳转化成二氧化碳后，增加的质量为：44份-28份=16份，
设一氧化碳的质量为Y，
根据题意有：
[28/16]=[Y/3.2g]
Y=5.6g，
所以，原混合气体中，一氧化碳的质量是5.6g，二氧化碳的质量是10g-5.6g=4.4g；
则原混合气体中CO和CO2的质量比为：5.6g：4.4g=14：11．
故选：A．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 解答本题的关键是要理解30g白色沉淀是碳酸钙，在理解碳酸钙的基础上，合理利用差量法即可求出两种物质的质量比．