解题思路：①重甲基（-14CD3）中含有11个中子，摩尔质量为20g/mol；
②常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以22.4L NO气体的物质的量小于1mol；
③64g铜发生氧化还原反应，若与硫单质反应生成的是硫化亚铁；1mol铜失去1mol电子；
④21.0g乙烯和丁烯的最简式为CH2，根据二者的最简式计算出混合气体中含有的碳原子数目；
⑤1mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，铁反应生成的是亚铁离子，1铁完全反应失去2mol电子；
⑥稀有气体为单原子分子，1mol氦气中含有1mol原子；
⑦熔融硫酸氢钾电离出钾离子和硫酸氢根离子．
①常温常压下，17g重甲基（-14CD3）的物质的量为0.85mol，含有9.35mol中子，所含的中子数为9.35NA，故①错误；
②常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则22.4L NO气体的物质的量小于1mol，含有的分子数小于NA，故②正确；
③64g铜的物质的量为1mol，1mol铜与硫单质反应生成0.5mol硫化亚铜，转移了1mol单质，转移了NA个电子，故③错误；
④室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有1.5mol最简式CH2，含有1.5mol碳原子，含有的碳原子数目为1.5NA，故④正确；
⑤1mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，铝反应生成铝离子，而铁与盐酸反应生成亚铁离子，所以转移的电子小于3mol，转移电子数小于3NA，故⑤错误；
⑥常温常压下，1mol氦气中含有1mol氦原子，含有2mol核外电子，含有的核外电子数为2NA，故⑥错误；
⑦6.8g熔融的KHSO4的物质的量0.05mol，0.05mol熔融硫酸氢钾能够电离出0.05mol钾离子和0.05mol硫酸氢根离子，所以含有的阳离子数为0.05NA，故⑦正确；
故选C．
点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．
考点点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，试题题量较大，知识点较多，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．