这道题是有关于平均摩尔质量的计算
首先你得知道气体的密度比就等于它们的摩尔质量的比
如果瓶中都是氯化氢的话,那么容器中气体与氧气的相对密度应为二者的摩尔质量比 即为36.5：32约为1.14,并不是1.082.所以可知瓶中的氯化氢不纯净,混有了空气
那么就要根据题中给出的相对密度去计算下瓶中混合气体中氯化氢占多少体积
可设氯化氢的体积分数为未知数,然后根据混合气体与氧气的摩尔质量比就等于其密度比即等于相对密度1.082,列方程如下：
[36.5X+29(1-X)]/32 = 1.082
解得未知数等于0.75,即混合气体中氯化氢的体积为0.75L
氯化氢极易溶于水,所以进入水的体积就是氯化氢的体积为0.75L