解题思路：A、根据化学反应速率v=
△c/△t]来计算化学反应速率；
B、化学平衡常数K=
c(
N
2
O
4
)
c
2
(N
O
2
)
，代入相关数据来计算即可；
C、根据温度对化学平衡移动的影响来判断反应的吸放热；
D、根据转化率=
变化量
初始量
×100%
来计算即可．
A、前5min反应的平均速率v（N2O4）=[△c/△t]=[0.9mol/L/5min]=0.18mol•（L•min）-1，故A正确；
B、T1℃时反应②的化学平衡常数K=
c(N2O4)
c2(NO2)=[0.9
1．52=0.4L/mol，故B错误；
C，在该题中，不知道温度T1、T2的高低变化，所以无法判断反应②的吸放热情况，但是物质和氧气之间的化合反应大多是放热的，②也是放热的，故C错误；
D、若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，则Qc=0.31＜K，所以反应正向进行，T1℃达到平衡时，
2NO2（g）⇌N2O4（g）
初始：1.8 1.0
变化：2x x
平衡：1.8-2x 1.0+x
则
1.0+x
(1.8−2x)2=0.4，解得x=0.1，即N2O4的转化率为10%，故D正确．
故选AD．
点评：
本题考点： 体积百分含量随温度、压强变化曲线．
考点点评： 本题考查学生化学反应速率和化学平衡的有关计算知识，属于综合知识的考查，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．
1年前
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