解题思路：（1）①SO2与碳酸钙悬浊液反应生成CaSO3和CO2，CaSO3在水中被氧化生成CaSO4•2H2O；
②SO2与熟石灰悬浊液反应生成CaSO3，CaSO3在水中被氧化生成CaSO4•2H2O；
（2）①根据NaOH溶液吸收NO2气体发生反应有：3NO2+2NaOH═2NaNO3+NO+H2O，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O据此判断；
②先计算出NOx的体积，再求出NOx的物质的量，根据氨气的物质的质量求出其物质的量，最后根据物质的量之比等于化学计量数之比计算x的值；
（3）由图可知，NO2为中间产物，反应物为NO、O2、CO，产物为CO2、N2，根据质量守恒定律配平方程式．
（1）①SO2与碳酸钙悬浊液反应生成CaSO3和CO2，CaSO3在水中被氧化生成CaSO4•2H2O，方程式为SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4•2H2O，
故答案为：SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4•2H2O；
②SO2与熟石灰悬浊液反应生成CaSO3，CaSO3在水中被氧化生成CaSO4•2H2O，方程式为SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O，2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4•2H2O，
故答案为：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O，2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4•2H2O；
（2）①NaOH溶液吸收NO2气体发生反应有：3NO2+2NaOH═2NaNO3+NO+H2O，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O，故所得的溶液中除了含有NaOH，NaNO2，还含有NaNO3，故答案为：NaNO3；
②1×105L（标准状况）该尾气中含有NOx的体积为：1×105L×0.056%=56L，标准状况下NOx的物质的量为[56L/22.4L/mol]=2.5mol，42.5gNH3的物质的量为[42.5g/17g/mol]═2.5mol，因物质的量之比等于化学计量数之比，则有：[2.5mol/2.5mol]=[6/4x]，解得x=1.5，故答案为：1.5；
（3）NO2为中间产物，反应物为NO、O2、CO，产物为CO2、N2，方程式为2NO+O2+4CO
催化剂
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4CO2+N2，故答案为：2NO+O2+4CO
催化剂
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4CO2+N2．
点评：
本题考点： 常见的生活环境的污染及治理．
考点点评： 本题考查学生对质量守恒定律的理解与应用，化学式方程式的书写以及根据化学方程式进行计算的解题能力．