Cl2由两个氯原子彼此形成共价键,由于彼此都有一个成单电子,因此彼此共用形成一个单键,易于断裂,并且Cl原子价层缺一个电子达到饱和,因此有很强烈的吸引电子的倾向,容易与金属类发生化学反应,夺取电子,因此反应活性比较高.
O2类似的,两个氧原子彼此形成共价键,从分子轨道上看,有一个σ键,两个π键,但π反轨道上分别有两个成单电子,因此相当于双键,可以断裂但需要一定的能量来源.O原子价层缺两个电子达到饱和,因此也可以抢夺其他原子的电子,因此反应活性也比较高,但比Cl原子会查一些,不过由于可以通过共价形式共享电子,因此形成的化合物种类也极多.
相对于S而言,单质通常都是固态的,与其他元素的化合也多以共价键为主.S与O属于同一族元素,但价层距离原子核较远,吸引电子的能力比O弱很多,化学活性也较差.