解题思路：（1）（3）（5）（6），根据元素周期律可以得出正确结论；
（2）根据氖的核电荷数和核外电子数书写原子结构示意图；
（4）氯水的漂白原理是氯气与水反应；
（7）根据6原子16电子可推断出有机物的分子式；
（8）工业上制取镁利用电解的原理．
（1）0族除外，同一周期，从左到右，非金属性逐渐增强，同一主族，从上到下，非金属性逐渐减弱，故非金属性最强的是右上角的F，故答案为：F；
（2）氖的核电荷数为10，核外电子数为10，故原子结构示意图为
，故答案为
；
（3）同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，故N＜C，故答案为：N；
（4）氯气与水反应生成HClO，HClO具有很强的氧化性，具有漂白作用，故答案为：HClO；
（5）同一周期，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，同一主族，从上到下，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱，故最高价氧化物对应水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4；显两性的是Al（OH）3，故答案为：NaOH；HClO4；Al（OH）3；
（6）N的氢化物为氨气，最高价氧化物对应的水化物为硝酸，氨气与硝酸反应生成NH4NO3，故答案为：NH4NO3；
（7）碳原子与氢原子结合成6原子16电子的有机物的分子式为C2H4，C2H4中碳元素与氢元素的质量比m（C）：m（H）=12×2：4×1=6：1，乙烯与溴水发生加成反应，方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，
故答案为：6：1；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
（8）工业上电解熔融氯化镁的方程式为：MgCl2
电解
.
Mg+Cl2↑，故答案为：MgCl2
电解
.
Mg+Cl2↑．
点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．
考点点评： 元素周期律是高考不变的一个题型，每年高考中必考，是热点题型．，本题重点考察元素周期律和方程式的书写，以及化学用语的书写．