Question

将8.8克FeS固体置于200毫升2摩尔每升的稀硫酸中,以制备H2S气体,反应完全后,若溶液中溶解的H2S浓度为

Answer 1

8.8克FeS 物质的量0.1mol

200毫升2摩尔每升的稀硫酸 物质的量0.4mol

FeS+H2SO4=FeSO4+H2S

1 1 1 1

0.1 0.4 0.1 0.1

（1）生成的硫酸亚铁的浓度：0.1/0.2=0.5mol/L

(2)总共溶解在溶液中的H2S为0.1*0.2=0.02mol 逃出去的H2S为0.1-0.02=0.08mol 体积为0.08*22.4=1.792L

（3）2H2S+O2=2S+2H2O S + O2 = SO2

用这2条来计算.第一条O2过量按照H2S来,第二条O2不足,按照O2来算