Question

（2013•天津）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5 μm的悬

Answer 1

解题思路：（1）观察表格中发现NH₄⁺水解显酸性，PM2.5的酸碱性为酸性；

（2）利用盖斯定律计算反应热；

（3）①计算出平衡时各种物质的物质的量，结合平衡常数的表达式计算；

②根据G=△H-T•△S判断反应能否自发进行；

③根据生成物为氮气和二氧化碳书写．

（1）观察表格中发现NH₄⁺水解显酸性，PM2.5的酸碱性为酸性．试样的pH值根据溶液中电荷守恒计算H+离子浓度为10^-4，PH值为4，故答案为：酸性；4；

（2）①已知：①H₂（g）+[1/2]O₂（g）=H₂O（g）；△H=-241.81kJ•mol^-1，

②C （s）+[1/2]O₂（g）=CO （g）；△H=-110.51kJ•mol^-1，

利用盖斯定律，将②-①可得C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）；△H=（-110.51kJ•mol^-1）-（-241.81kJ•mol^-1）=++13l.3 kJ•mol^-1，

故答案为：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）；△H=+13l.3 kJ•mol^-1；

②洗涤含SO₂的烟气，根据酸性氧化物的性质选a．Ca（OH）₂b．Na₂CO₃，故答案为：a、b；

（3）①计算平衡常数时，先计算物质的平衡量，N₂为0.8mol-4×10^-4mol，O₂为0.2mol-4×10^-4mol，带入平衡常数表达式即可，得K=4×10^-6，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移，

故答案为：4×10^-6；温度升高，反应速率加快，平衡右移；

②2CO（g）=2C（s）+O₂（g），该反应是焓增、熵减的反应．根据G=△H-T•△S，G＞0，不能实现，故答案为：该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不自发进行；

③汽车尾气系统中装置反应的化学方程式为2CO+2NO

催化剂

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2CO₂+N₂，故答案为：2CO+2NO

催化剂

.

2CO₂+N₂．

点评：

本题考点： 化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；pH的简单计算．

考点点评： 该题综合考查化学反应原理的基础知识，涉及离子的水解、PH值的计算、盖斯定律的应用、化学平衡常数的计算、自由能的应用等，题目难度中等，注意相关知识的积累．