一、钠
1、Na放置在空气中：4Na+O2=2Na2O 氧化剂 O2 还原剂 Na
2、Na在空气中燃烧：2Na+O2点燃Na2O2 氧化剂 O2 还原剂 Na
3、Na和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
离子方程式 2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑
4、NaHCO3加热：2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2↑
5、用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
离子方程式 HCO3_—+H+== H2O+CO2↑
6、碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
离子方程式 CO3_2—+2H+== H2O+CO2↑
二、铝
7、Al与NaOH溶液反应方程式：2Al+2NaOH+2H2O == 2NaAlO2+3H2↑
离子方程式 2Al+2OH--+2H2O == 2AlO2—+3H2↑
8、Al与NaOH溶液反应方程式：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
离子方程式 2Al+6H+==2Al3++3H2↑
9、Al2O3与稀HCl反应的方程式：Al2O3+6HCl == 2AlCl3+3H2O
离子方程式 Al2O3+6H+== 2Al3++3H2O
10、Al2O3与NaOH溶液反应的方程式：Al2O3+2NaOH == 2NaAlO2+H2O
离子方程式 Al2O3+2OH—_== 2AlO2—+H2O
11、AlCl3与少量NaOH溶液反应的离子方程式：Al3++3OH- == Al(OH)3↓
12、Al(OH)3与NaOH溶液反应方程式：Al(OH)3+NaOH == NaAlO2+2H2O
离子方程式 Al(OH)3+OH— == AlO2—+2H2O
13、AlCl3与过量NaOH溶液反应的离子方程式：Al3++4OH- == AlO2-+2H2O
14、Al(OH)3与稀HCl反应的化学方程式 Al(OH)3+3HCl ==AlCl3+ 3H2O
离子方程式：Al(OH)3+3H+ == Al3++3H2O
15、AlCl3与过量氨水反应的化学方程式：Al Cl3+3NH3.H2O == Al(OH)3↓+3NH4Cl
16、Al(OH)3受热分解方程式：2Al(OH)3 加热 Al2O3+3H2O
三、铁
17、铁与水蒸气高温：3Fe+4H2O(g) 高温 Fe3O4+4H2↑ 氧化剂H2O 还原剂Fe
18、铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3 氧化剂 Cl2 还原剂 Fe
19、氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2HCl == FeCl2+H2O
20、氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+3H2O
21、铁粉与氯化铁溶液反应的离子方程式：Fe+2Fe3+ == 3Fe2+ 氧化剂 Fe3+ 还原剂 Fe
22、氯化亚铁溶液中通入氯气的离子方程式：2Fe2++Cl2 == 2Fe3++2Cl- 氧化剂 Cl2 还原剂Fe2+
23、氢氧化亚铁在空气中露置的方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O == 4Fe(OH)3 氧化剂 O2 还原剂Fe(OH)2
四、氯
24、氯气和钠反应：Cl2+2Na点燃2NaCl 氧化剂Cl2 还原剂 Na
25、氯气和铁反应：3Cl2+2Fe点燃2FeCl3 氧化剂 Cl2 还原剂 Fe
26、氯气和铜反应： Cl2+Cu点燃2CuCl2 氧化剂 Cl2 还原剂 Cu
27、氯气通入水中：Cl2+H2O HClO+HCl 氧化剂 Cl2 还原剂 Cl2
28、用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O氧化剂 Cl2 还原剂 Cl2
离子方程式Cl2+2OH— ==Cl— +ClO— +H2O
29、氯气通入石灰乳中制漂粉精：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O氧化剂 Cl2 还原剂 Cl2
离子方程式Cl2+2OH— ==Cl— +ClO— +H2O
30、次氯酸见光分解 2HClO光照2HCl+O2↑
31、检验氯离子的离子反应： Cl—+Ag+ = AgCl↓
五、硅
32、SiO2与HF反应：SiO2+4HF==SiF4+2H2O
33、SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
离子方程式 SiO2+2OH—==SiO32—+H2O
34、SiO2与CaO反应：SiO2+CaO高温CaSiO3
35、Na2SiO3与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SO3
六、硫
36 、硫单质与氧气反应：S+O2高温SO2 氧化剂 O2 还原剂 S
37、二氧化硫溶于水：SO2+H2O H2SO3
38、二氧化硫与氧气：SO2+O2 SO3（加热、催化剂） 氧化剂 O2 还原剂 SO2
39、SO3溶于水：SO3+H2O=H2SO4
40、SO3与Ca（OH）2反应：SO3+Ca（OH）2=CaSO4+H2O
41、SO3与CaO反应：SO3+CaO=CaSO4
42、金属铜与浓硫酸混合加热：Cu+2H2SO4(浓) 加热 CuSO4+SO2↑+2H2O
氧化剂 H2SO4 还原剂 Cu
43、木炭与浓硫酸混合加热：C+2H2SO4(浓) 加热CO2↑+2SO2↑+2H2O
氧化剂H2SO4 还原剂 C
七、氮
44、氮气与氧气化合：N2+O2放电 2NO
45、NO与空气接触：2NO+O2==2NO2
46、NO2溶于水：3NO2+2H2O==2HNO3+NO
47、氮气与氢气化和：N2+3H2 2NH3 (高温,高压,催化剂)
48、氨气与浓盐酸空中生烟：NH3+HCl=NH4Cl
49、碳酸氢铵受热分NH4HCO3加热NH3↑+CO2↑+H2O
50、实验室用固体和固体混合加热制氨气：
2NH4Cl+Ca(OH)2 加热CaCl2↑+2NH3↑+2H2O
51、碳与浓硝酸反应：C+4HNO3（浓）==CO2↑+4NO2↑+2H2O
52、铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
离子方程式 Cu+4H++2NO3==Cu2++2NO2↑+2H2O
53、铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
离子方程式 3Cu+8H+==3Cu2++2NO↑+4H2O