(1)该装置是把化学物质中的能力转化为电能,所以是化学能转变为电能;在原电池中,负极上失电子,正极上得电子,电子的流向是从负极流向正极,所以是 由a到b,
故答案为:化学能转变为电能;由a到b;
(2)该反应中负极上氢气失电子生成氢离子而被氧化,所以电极反应式为H 2+2OH --2e -═2H 2O,故答案为:2H 2+4OH --4e -═4H 2O或 H 2+2OH --2e -═2H 2O.
(3)电极表面镀铂粉,增大了电极单位面积吸附H 2、O 2的分子数,使反应物的浓度增大,反应物浓度增大,反应速率加快,
故答案为:增大电极单位面积吸附H 2、O 2的分子数,加快电极反应速率;
(4)①Ⅰ.2Li+H 2
△
.
2LIH中锂失电子作还原剂,Ⅱ.LiH+H 2O═LiOH+H 2↑中水得电子作氧化剂,故答案为:Li;H 2O;
②氢气的物质的量=
224L
22.4L/mol =10mol,当吸收10molH 2时,则生成20molLiH,20molLiH可生成20mol H 2,实际参加反应的H 2为20mol×80%=16mol,1molH 2转化成1molH 2O,转移2mol电子,所以16molH 2可转移32mol的电子,故答案为:32;
(5)燃料电池中,通入燃料的电极是负极,则通入肼的负极是负极,负极上肼失电子和氢氧根离子反应生成氮气和水,电极反应式为:N 2H 4-4e -+4 OH -═N 2+4H 2O,
故答案为:负;N 2H 4-4e -+4 OH -═N 2+4H 2O.