解题思路:发生反应:2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S↓+3Na2SO4+3H2O,根据方程式计算参加反应Na2S、Na2SO3的质量,判断固体混合物是否完全反应,讨论确定Na2S的质量.
Na2S和Na2SO3固体混合物30g,用足量稀硫酸处理后,生成9.6g硫,设参加反应Na2S、Na2SO3的质量分别为m、n,则:
2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S↓+3Na2SO4+3H2O
2×78 126 96
m n 9.6g
解得m=[2×78×9.6g/96]=15.6g
n=[126×9.6g/96]=12.6g
由于15.6+12.6=28.2g<30g,故固体混合物有剩余,
若Na2S完全反应,则混合物中Na2S的质量为15.6g,
若Na2S有剩余,则混合物中Na2S的质量为30g-12.6g=17.4g,
故选CD.
点评:
本题考点: 有关混合物反应的计算.
考点点评: 本题考查了混合物的计算,涉及过量计算问题,属于讨论型计算,清楚发生的反应是关键,难度中等.