Question

常温下，向25mL 0.1mol/LMOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲线如图所示（假设混合后溶液体积的微

Answer 1

（1）由图象可知0.1mol/L MOH溶液的pH=13，c（OH^-）=0.1mol/L，说明为MOH强碱，完全电离，

故答案为：强；0.1mol/L MOH溶液的pH=13，c（OH^-）=0.1mol/L，说明为MOH强碱；

（2）由图象可知，当加入13mL 0.2mol/L HA溶液时，n（HA）=0.0026mol，而n（MOH）=0.0025mol，说明HA过量，但溶液呈中性，说明HA为弱酸，如二者恰好反应，应生成强碱弱酸盐，水解呈碱性，发生A^-+H₂O?HA+OH^-，当加入13mL 时水解平衡常数K=

c(HA)?c(OH?)

c(A?)?c(H+)=

(0.0026?0.0025)

(25+13)×0.001×10?6

0.0025

(25+13)×0.001×10?7=[2/5]，所以Ka=[Kw/K]=

10?13

2

5=2.5×10^-13，故答案为：＞；A^-+H₂O?HA+OH^-；2.5×10^-13；

（3）D点时，加入n（HA）=0.005mol，而加入n（MOH）=0.0025mol，A元素以A^-和HA两种形式存在，而M全以M⁺形式存在，溶液中c（A^-）+c（HA）=2c（M⁺），

c（M⁺）=0.05mol/L，c（OH^-）=1×10^-11mol/L，由电荷守恒c（M⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）和物料守恒c（A^-）+c（HA）=2c（M⁺），则：c（HA）+c（H⁺）=c（M⁺）+c（OH^-）=0.05mol/L+10^-11mol/L，

故答案为：=；0.05+10^-11．