Question

（2009•湘潭一模）如图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）2的物质的量的变化关系．该

Answer 1

解题思路：A、氢氧化镁不溶于氢氧化钡溶液；

B、由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡，由Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O可知沉淀中Al（OH）₃为2mol，加入3mol氢氧化钡沉淀最大，再加入氢氧化钡，又生成硫酸钡，且氢氧化铝会逐渐溶解，最终沉淀为4mol；

C、先发生反应Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，然后发生Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡，由Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O可知沉淀中Al（OH）₃为2mol，结合加入3mol氢氧化钡沉淀最大判断；

D、偏铝酸钠与氢氧化钡不反应．

A、氢氧化镁不溶于氢氧化钡溶液，沉淀量达最大后，再加氢氧化钡溶液，沉淀量不变，故A错误；

B、由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡，由Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O可知沉淀中Al（OH）₃为2mol，故KAl（SO₄）₂为2mol，加入3mol氢氧化钡，可以生成硫酸钡3mol，n（Al³⁺）：n（OH^-）=2mol：6mol=1：3，发生反应Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，可以得到2molAl（OH）₃，沉淀为3mol+2mol=5mol，再加入氢氧化钡，又生成硫酸钡，且氢氧化铝会逐渐溶解，最终沉淀为4mol，故B错误；

C、由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡，由Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O可知沉淀中Al（OH）₃为2mol，故Al₂（SO₄）₃为1mol，加入3mol氢氧化钡沉，可以生成硫酸钡3mol，n（Al³⁺）：n（OH^-）=2mol：6mol=1：3，发生反应Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，可以得到2molAl（OH）₃，沉淀为3mol+2mol=5mol，故C正确；

D、偏铝酸钠与氢氧化钡不反应，不能产生沉淀，故D错误；

故选C．

点评：

本题考点： 镁、铝的重要化合物．

考点点评： 本题以图象为载体考查镁铝化合物的性质，难度中等，明确发生的化学反应是解答的关键，反应发生的先后顺序是学生解答中的难点，注意图象比例关系．