解题思路：A．电离度等于电离的醋酸与原溶液中醋酸浓度的比；
B．根据电荷守恒判断；
C．根据醋酸和氢氧化钠生成盐的类型判断恰好反应时溶液的酸碱性，从而确定该选项是否正确；
D．电离平衡常数只与温度有关，与其它任何条件都无关．
A．pH等于3的醋酸溶液中电离的醋酸物质的量浓度为10-3mol/L，则醋酸的电离度=
10−3mol/L
0.1mol/L×100%=1%，故A正确；
B．溶液满足c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），b点时，c（H+）＞c（OH-），则有c（CH3COO-）＞c（Na+），故B正确．
C、醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但C点溶液呈中性，说明酸过量，故C错误．
D、b、d两点溶液的温度相同，所以b、d点表示的溶液中
c(CH3COO−)．c(H+)
c(CH3COOH)均等于K，故D正确．
故选C．
点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．
考点点评： 本题考查了酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意平衡常数K只与温度有关，与其它任何条件都无关．