解题思路：（1）反应是吸热反应，反应前后气体体积增大，结合平衡移动原理分析判断转化率；
（2）相同条件下压强之比等于物质的量之比，反应前后物质的量的增大是反应的A的物质的量，结合转化率概念计算得到；依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度达到平衡常数；
（3）①依据相同条件下压强之比等于物质的量之比，结合平衡计算得到；
②依据平衡A的浓度计算，依据图表数据分析判断存在的规律．
（1）在一定温度进行如下反应：A（g）⇌B（g）+C（g ）△H=+85.1kJ•mol-1，反应是吸热反应，且气体体积增大，根据平衡移动原理分析可知，欲提高A的平衡转化率，平衡正向进行，可以升温或减压条件下使平衡正向进行，
故答案：升高温度、降低压强；
（2）恒温恒容条件下，压强之比等于物质的量之比，所以由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α（A）的表达式α（A）=
P−P0
P 0×100%=（[P
P0-1）×100%，
平衡时A的转化率=
9.53−4.91/4.91]×100%=94.1%，
依据化学平衡三段式 列式得到；
A（g）⇌B（g）+C（g ）
起始量（mol/L） 0.100 0
变化量（mol/L） 0.10×94.1% 0.10×94.1% 0.10×94.1%
平衡量（mol/L）0.10（1-94.1%） 0.10×94.1% 0.10×94.1%
K=
c(B)•c(C)
c(A)=
0.09412
0.10×(1−94.1%)=1.5mol/L
故答案为：α（A）=（ [P
P0-1）×100%；K=
c(B)•c(C)
c(A)=
0.09412
0.10×(1−94.1%)=1.5mol/L；
（3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），依据压强之比等于物质的量之比，n总：n起始=P：P0 ，n总=
0.10P
P0；
A（g）⇌B（g）+C（g ）
起始量（mol） 0.10 0 0
变化量（mol） xx x
平衡量（mol） 0.10-x x x
（0.10+x）：0.10=P：P0
x=
0.10(P−P0)
P0，n（总）=0.1+x=0.1+
0.10(P−P0)
P0=0.1×
p/po]，n（A）=0.10-
0.10(P−P0)
P0=0.10×（2-[P
P0）mol；
故答案为：0.1×
p/po]；0.10×（2-
点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；化学平衡常数的含义；化学平衡的计算．
考点点评： 本题考查压强关系和物质的量的计算应用，化学平衡计算方法，图表数据处理方法的分析判断，题目难度大．