解题思路：（1）据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度；
（2）B的溶解度随温度的升高而增大，不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法是：增加溶质、蒸发溶剂、降温；
（3）镁与盐酸反应放热，同时烧杯中出现浑浊，说明X的溶解度随温度的升高而减小，并结合甲图分析解答．
（1）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是 A；
（2）B的溶解度随温度的升高而增大，所以t℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取增加溶质、降温、蒸发溶剂的方法；
（3）20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，放出大量的热量，同时烧杯中出现浑浊，说明X的溶解度随温度的升高而减小，则X可能为C，因为C的溶解度随温度的升高而减小；
故答案为：（1）A；（2）增加溶质B，降低温度（或蒸发溶剂）；（3）C．
点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；物质发生化学变化时的能量变化．
考点点评： 了解物质的溶解度曲线，并会查找物质的溶解度，据溶解度曲线解答相关问题，结合饱和溶液和不饱和溶液的相互转化方法分析问题，是解答此题的关键．