解题思路:(1)溶质的质量=溶液的质量×溶质的 质量分数,溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量,并据水的密度转化为体积;
(2)据配制溶液的步骤、仪器解答;
(3)俯视凹液面的最低处会导致量取的水偏少,导致溶质的质量分数偏大.
(1)溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=150g×1.4%=2.1g 需要水的质量=150g-2.1g=147.9g,根据体积=[质量/密度],可知水的体积为147.9mL
(2)配制此硝酸钾溶液的步骤为计算,称量、量取,溶解,用到的仪器有烧杯、玻璃棒,天平、量筒、药匙和胶头滴管;
(3)俯视量筒凹液面的最低处会导致实际量取的水偏少,其他操作正确,则会导致溶质的质量分数偏大;
故答案为:(1)2.1;147.9;
(2)计算;称量;量筒; 烧杯;
(3)>.
点评:
本题考点: 一定溶质质量分数的溶液的配制.
考点点评: 本题考查溶液配制步骤及仪器,以及根据溶质质量分数的计算,量筒的误差分析,属基础知识考查.