Question

1.Na,Mg,Al,Fe四种金属中的两种组成的混合物12G,与足量的盐酸反应产生0.5g氢气,则混合物中一定含有的金属

Answer 1

1：选4,Fe

2Na--H2↑

Mg--H2↑

2Al--3H2↑

Fe--H2↑

根据这四个关系可看出,每生成0.5gH2,消耗各物质的质量为：

Na：12g

Mg：6g

Al：4.5g

Fe：14g

只有Fe的14g要比12g大,因此Fe是必须有的.

2：题错了,怎么会生成902克?

3：

根据质量守恒算出生成物W为16+20-4.5=31.5(g)

因此可知在反应中,当A与B的质量比为4:5时,AB才可以完全反应,若用15克B与8克A反应,可知B过量,根据质量比例把A的值代入关系可算出,生成的C为(设C的质量为X)：

X/31.5=8/16

X=15.75(g)

因此,C的摩尔质量为：15.75/0.125=126(g/mol)