CO+H2O=CO2+H2
设体积都是1L的容器内
则开始的浓度时1 1 0 0
后来的浓度时0.5 0.5 0.5 0.5
即平衡常数K=（0.5×0.5）/（0.5×0.5）=1
当H2O改成4mol,设CO2生成xmol
即开始为1 4 0 0
后来为1-x 4-x x x
所以（x²）/[（1-x）（4-x）]=1
解得x=0.8mol
所以生成的CO2是0.8mol选C
2.达到平衡时A浓度变成原来的一般,因为体积不变
所以最后A的物质的量是1mol
即开始时 2 1 0 0
变化 -1 -1/3 +n/3 +2/3
最后 1 2/3 n/3 2/3
所以最后的总物质的量是7/3+n/3
由于总质量没有变,混合气体平均相对分子量变成原来的9/8,
根据M=m/n
说明体积物质的量变成原来的8/9
即8/9（2+1）=7/3+n/3
解得n=1
所以选A