Question

碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到10%的氯化钠溶液147g．

Answer 1

解题思路：（1）向碳酸钠和氯化钠的固体混合物中加入稀盐酸，只是碳酸钠与盐酸反应，反应后生成了氯化钠，该反应中要注意的是，最终得到的溶液中氯化钠，一部分是混合物种本身含有的，一部分是反应后生成的．可根据差量法求解．

（2）根据碳酸钠的质量，再根据反应的化学方程式可以求得二氧化碳的质量；

（3）根据碳酸钠的质量，根据反应的化学方程式可以求出盐酸溶质的质量，再依据溶质质量分数的计算式解答．

本题第一问可用两种解法．

I、（1）147g氯化钠溶液中氯化钠的质量为；147g×10%=14.7g．

设原固体混合物中氯化钠的质量为x，则碳酸钠的质量为13.6g-x，生成氯化钠的质量为14.7g-x

Na₂CO₃ +2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

106117

13.6g-x14.7g-x

[106/117=

13.6g-x

14.7g-x]

x=3g

所以混合物中碳酸钠的质量为13.6g-x=10.6g

混合物中碳酸钠的质量分数为：[10.6g/13.6g×100%=77.9%

Ⅱ、差量法

（1）设 Na₂CO₃ 的质量为X，运用差量法求解，△m为固体质量差

Na₂CO₃ +2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑△m

106 117 117-106=11

X 147g×10%-13.6g=1.1g

106

X=

11

1.1g]

X=10.6g

所以固体混合物中碳酸钠的质量分数为：[10.6g/13.6g×100%=77.9%

（2）和（3）设生成二氧化碳的质量为y，参加反应的盐酸中溶质的质量为z．

Na₂CO₃ +2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

106 7344

10.6gz y

106

73=

10.6g

z]

z=7.3g

[106/44=

10.6g

y]

y=4.4g

由质量守恒定律可得反应前质量与反应后质量相等，生成物的总质量为溶液质量+气体质量=147g+4.4g=151.4g

则反应前稀盐酸的质量=总质量-混合物质量=151.4g-13.6g=137.8g

所以盐酸中溶质的质量分数

7.3g

137.8g×100%=5.3%

答：固体混合物中碳酸钠的质量分数为77.9%，产生二氧化碳为4.4g，该盐酸中溶质的质量分数5.3%．