Question

一道化学题目（高三）25℃时,2.0×10-3 mol/L氢氟酸水溶液中,调节溶液pH（忽略体积变化）,得到c(HF)、

Answer 1

解析：

可以看出,在pH约为3.4时,c(HF )= c(F-) = 1.0 × 10^-3 mol/L

按照电离平衡式：

HF + H2O ＝ - + +（＝表示可逆符号）

c- ：c+ 应该为 1：1

但实际上溶液中[H+] = 10^-pH = 10^-3.4 mol/L = 3.98 × 10^-4 mol/L

而我们知道HF为中强酸,实际计算中按照弱酸处理,电离度不超过10%.

调节pH值,无论加碱还是稀释,HF整体浓度都会降低

而稀释时,HF电离度是会增大的,但这并不能说明[H+]也增加,事实上,它是降低的.

加碱时,-中和掉了一部分+

综上所述,造成+ 与 -不等.