解题思路：同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，对应的元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，以此解答该题．
A．同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，则Be的原子失电子能力比镁弱，故A正确；
B．At为卤素单质，根据碘与氢气反应的特点可知At不能在常温下与氢气反应，且生成的氢化物不稳定，故B正确；
C．同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，则H2Se的稳定性比H2S差，故C错误；
D．同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性增强，故D正确．
故选C．
点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．
考点点评： 本题考查同主族元素的性质的递变规律，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，注意相关基础知识的学习，难度不大．