解题思路:A、B、C、D为前四周期元素,B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,最外层电子数不超过8个,所以该元素O元素,C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子,则C是P元素,D元素原子核外的M层中只有2对成对电子,则D是S元素;
(1)当n=2时,A是C元素,则AB2是CO2,根据二氧化碳分子正负电荷重心是否重合判断;
(2)当n=3时,A是Si元素,根据A、B形成晶体的微粒判断晶体类型;
(3)若A元素的原子价电子排布为3s23p2,则A是Si元素,同一周期中,原子的电负性随着原子序数的增大而呈增大趋势,但第VA族元素大于第VIA族元素;
(4)Co原子序数为27,CoCl3•5NH3•H2O中的中心离子钴离子的带3个正电荷,以此来书写离子的电子排布式,NH3价层电子对为4,有一个孤电子对,结构为三角锥形;
(5)利用均摊法计算晶胞的结构.
A、B、C、D为前四周期元素,B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,最外层电子数不超过8个,所以该元素O元素,C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子,则C是P元素,D元素原子核外的M层中只有2对成对电子,则D是S元素;
(1)当n=2时,A是C元素,则AB2是CO2,二氧化碳是直线型结构,正负电荷重心重合,所以是非极性分子,故答案为:非极性;
(2)当n=3时,A是Si元素,硅和氧形成的晶体是二氧化硅晶体,二氧化硅晶体是由原子构成的,属于原子晶体,故答案为:原子;
(3)若A元素的原子价电子排布为3s23p2,则A是Si元素,同一周期中,原子的电负性随着原子序数的增大而呈增大趋势,但第VA族元素大于第VIA族元素,所以A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序P>S>Si,
故答案为:P>S>Si;
(4)钴离子的化合价是+3价,钴离子核外有24个电子,其基态时核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6,NH3分子中N原子以sp3杂化,空间构型为三角锥或四面体,
故答案为:1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6);三角锥形(或四面体形);
(5)体心立方晶胞中含有Fe原子的个数为8×[1/8]+1=2,面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数为8×[1/8]+6×[1/2]=4,所以体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为1:2,故答案为:1:2.
点评:
本题考点: 晶胞的计算;元素电离能、电负性的含义及应用;共价键的形成及共价键的主要类型;判断简单分子或离子的构型.
考点点评: 本题考查了元素的推断、电离能大小的判断、核外电子排布式的书写、晶胞计算等,注意书写基态原子核外电子排布式时要根据构造原理,注意计算晶胞时要有一定的思维能力、空间想象能力.