Question

如图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物．产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，H在常温下是臭鸡蛋气味

Answer 1

解题思路：从“D是淡黄色固体单质”可初步认定是硫，G是二氧化硫；从“J是含A金属元素的胶状白色沉淀”可初步认定A是铝，J是氢氧化铝；从“I为NaCl溶液”可推出C为钠，F为硫化钠，B为Cl₂，E为AlCl₃，L为H₂O，H为H₂S，H₂S与SO₂间发生氧化还原反应生成S和H₂O，证明上述推断的正确性；根据物质的性质和质量守恒定律书写化学方程式．

从“D是淡黄色固体单质”可初步认定是硫，G是二氧化硫；从“J是含A金属元素的胶状白色沉淀”可初步认定A是铝，J是氢氧化铝；从“I为NaCl溶液”可推出C为钠，F为硫化钠，B为Cl₂，E为AlCl₃，L为H₂O，H为H₂S，H₂S与SO₂间发生氧化还原反应生成S和H₂O，证明上述推断的正确性；

（1）中学阶段学习过的淡黄色固体单质为S，则G是二氧化硫，与SO₂反应生成S的物质为H₂S，二者反应生成S和水，故答案为：H₂O；

（2）从“J是含A金属元素的胶状白色沉淀”可初步认定A是铝，J是氢氧化铝；从“I为NaCl溶液”可推出C为钠，F为硫化钠，B为Cl₂，E为AlCl₃，L为H₂O，H为H₂S，故答案为：Na₂S；

（3）J的化学式为Al（OH）₃ ；

故答案为：Al（OH）₃；

（4）E为AlCl₃属于共价化合物；

故答案为：共价；

（5）氢氧化铝在高温下分解生成Al₂O₃和H₂O．根据质量守恒定律可写出化学方程式：2Al（OH）₃

△

.

Al₂O₃+3H₂O，

故答案为：2Al（OH）₃

△

.

Al₂O₃+3H₂O；

（6）SO₂具有氧化性，H₂S具还原性，二者发生氧化还原反应生成S和H₂O，故答案为：2H₂S+SO₂═3S+2H₂O；

（7）A与足量的NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2 NaOH+2H₂O═2 NaAlO₂+3H₂↑；

故答案为：2Al+2 NaOH+2H₂O═2 NaAlO₂+3H₂↑；

点评：

本题考点： 无机物的推断．

考点点评： 本题考查了物质转化关系分析判断，此类题目考查学生对元素化合物知识的熟悉程度，同时很好的考查学生的逻辑推理能力合整体思维能力，解题时用到的信息并不一定是按题中的顺序进行，而是要善于归纳，整合思维，通盘考虑，寻找突破口，题目难度中等．