首先你要明确高锰酸钾反应的方程式2KMnO4=K2MnO4+MNO2+02
第二：化学反应所遵循的一个道理那就是“质量守恒定律”所以有原始反应物的质量10g,有反应后的剩余物质量9.2g,那么很显然生成氧气的质量就是10-9.2=0.8g.
第三：根据氧气的质量,带入方程式内根据各物质的矢量,就可以算出来生成二氧化锰多少克,生成锰酸钾多少克,至于残余物里面是不是还有高锰酸钾,就要看求出来的锰酸钾和二氧化锰的量加起来够不够9.2g了,要是正好,那残余物质就是锰酸钾和二氧化锰,要是少于9.2g那肯定有剩余的高锰酸钾,那残留物就是这三种固体了,要是大于9.2g哦my ladygaga,那就神也帮不了你了.好些年不动笔了,所以也没做具体的计算,希望能对你有所帮助!