H2S在水中会发生二级电离,以及电离生成HS-,二级电离生成S2-,又由于H2S为弱酸只有部分电离,因此溶液中还会有H2S分子存在,根据物料守恒,即硫（S）守恒,得到上面的等式
【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中由物料守恒得c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L为什莫
2个回答
相关问题
-
高中物料守恒再例：在0.1mol/L的H2S溶液中存在如下电离过程: H2S=(H+) +(HS-) (HS-)=(
-
0.1mol/L硫化氢溶液的电荷守恒是:c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)
-
根据H2S H++HS-；HS-H++S2-；H2O H++OH-，在浓度为0.1mol/L的H2S
-
H2S和NaHS混合溶液0.1mol/l H2S和0.1mol/l NaHS混合溶液 h2s浓度与0.1mol/s h2
-
在氢硫酸和盐酸的混合溶液中,C（H+）为0.3mol/L,已知C（H2S）为0.1mol/L,求该溶液中S2-的浓度.
-
1mol/L的H2S溶液中,c(S2-)小于1mol/L,为什么是对的
-
在氢硫酸混合溶液中,c（H+）为0.3mol*l-1,已知c（h2o）为0.1mol*l-1,求该溶液中s2-浓度. 救
-
20℃时,H2S饱和溶液1 L,其浓度为0.1 mol·L-1,其电离方程式为H2SH+＋HS-,HS-H+＋S2-,若
-
20℃时H2S饱和溶液浓度为0.1mol/L,其电离方程式为：H2S ＝ H+＋HS－,HS－＝ H+＋S2-(均为可逆
-
向c（HCl）=0.05mol/L的盐酸中通入H2S至饱和（H2S浓度约0.1mol/L）,计算此时溶液中S2-的浓度.