Question

已知：2NO2（g）⇌N2O4（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭

Answer 1

（1）由图可知10-25min平衡状态时，X表示的生成物的浓度变化量为（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，Y表示的反应物的浓度变化量为（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的浓度变化量是Y表示的反应物的浓度变化量的2倍，所以X线表示NO₂浓度随时间的变化曲线，Y线表示N₂O₄浓度随时间的变化曲线；由图可知，N₂O₄浓度逐渐减小，NO₂浓度逐渐增大，反应逆向进行，所以v_（正）＜v_（逆）；

故答案为：Y线；

（2）X表示NO₂浓度随时间的变化曲线，Y表示N₂O₄浓度随时间的变化曲线．由图可知，前10min内，NO₂的浓度变化量为（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，所以υ（NO₂）=[0.4mol/L/10min]=0.04mol•L^-1•min^-1；0～10min，反应2NO₂（g）⇌N₂O₄（g），v（NO₂）=0.6mol•L^-1，v（N₂O₄）=0.4mol•L^-1，则K=

c(N2O4)

c2(NO2)=[0.4

0．62=

10/9]，

故答案为：0.04；[10/9]；

（3）由曲线看出25 min时，NO₂的浓度突然增大，可知改变的条件为增大NO₂的浓度，即充入0.8molNO₂；

故答案为：充入0.8molNO₂；

（4）开始时反应逆向进行，二氧化氮的浓度逐渐增大，所以NO₂物质的量浓度b＞a，第25分钟充入0.8molNO₂，二氧化氮的浓度突然增大，平衡正向移动，二氧化氮的浓度又减小，所以二氧化氮的浓度c＞d，综上NO₂物质的量浓度由小到大的顺序是：a＜b＜d＜c；该反应正方向为体积减小的方向，增大压强平衡正移，25min时，增大二氧化氮的浓度，达到平衡状态时压强比原来平衡时的压强增大了，所以平衡正向进行的程度比原平衡大，则二氧化氮的浓度比原来平衡时的浓度小；

故答案为：a＜b＜d＜c；小；

（5）在第35分钟从容器中移去0.4mol N₂O₄，采用极限法，把N₂O₄全部转化为NO₂，则相当于移去了0.8molNO₂，则平衡时的浓度与25min以前的平衡时的浓度相同，即40min达到平衡时，c（NO₂）=0.6mol/L，c（N₂O₄）=0.4mol/L，据此作图为：

；

故答案为：

．