解题思路：（1）一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键说明该物质是分子晶体；
（2）过氧化氢中H原子和O原子之间存在极性键、O原子和O原子之间存在非极性键；氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在共价键；
（3）次氯酸分子中O原子和H原子、Cl原子之间都存在一对共用电子对，N2H4中的N原子可达到8电子的稳定结构，氮原子最外层3个电子形成三对共用电子对，和未成键的一对电子形成8电子稳定结构，每个氮原子和两个氢原子形成共价键，氮原子间形成一个共价键；
（4）O原子和Na原子之间通过得失电子形成离子化合物过氧化钠；
C原子和O原子通过共用电子对形成共价化合物二氧化碳．
（1）只含有离子键的是①，含有共价键的离子化合物是③⑤⑥，含有共价键的共价化合物是②④⑦，常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是⑧，
故答案为：①；③⑤⑥；②④⑦；⑧；
（2）过氧化氢中H原子和O原子之间存在极性键、O原子和O原子之间存在非极性键，过氧化氢的电子式为
；氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在共价键，其电子式为
，故答案为：
；
；
（3）次氯酸分子中O原子和H原子、Cl原子之间都存在一对共用电子对，其结构式为H-O-Cl；N2H4中的N原子可达到8电子的稳定结构，氮原子最外层3个电子形成三对共用电子对，和未成键的一对电子形成8电子稳定结构，每个氮原子和两个氢原子形成共价键，氮原子间形成一个共价键，结构式为：
，
故答案为：H-O-Cl；
；
（4）O原子和Na原子之间通过得失电子形成离子化合物过氧化钠，形成过程为
；
二氧化碳是氧原子和碳原子之间通过共价键形成的共价化合物，形成过程为：
，
故答案为：
；
．．
点评：
本题考点： 离子化合物的结构特征与性质；电子式；用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成．
考点点评： 本题考查较综合，属于基础题，根据物质的构成微粒确定化学键，注意次氯酸结构式中中心原子是O原子而不是Cl原子，为易错点．