Question

已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2.下列有关离子反应或

Answer 1

解题思路：A．酸性HClO＞HCO₃^-，则二氧化碳和次氯酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸；

B．溴和亚铁离子发生氧化还原反应；

C．能使pH试纸显深红色的溶液中，说明溶液呈强酸性，弱酸根离子、还原性离子不存在；

D．氧化性：Fe³⁺＞I₂，则碘离子先被氧化．

A．酸性HClO＞HCO₃^-，则二氧化碳和次氯酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-，故A错误；

B．溴和亚铁离子发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-，故B错误；

C．能使pH试纸显深红色的溶液中，说明溶液呈强酸性，弱酸根离子、还原性离子不存在，这几种离子之间不反应，所以能共存，故C正确；

D．氧化性：Fe³⁺＞I₂，则碘离子先被氧化，离子方程式为2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，故D错误；

故选C．

点评：

本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；氧化性、还原性强弱的比较．

考点点评： 本题以氧化还原反应为载体考查了离子方程式的书写，明确酸性强弱、离子反应先后顺序是解本题关键，根据物质之间的反应来分析解答，题目难度不大，易错选项是D．