解题思路：（1）根据生成硫酸锌的质量随加入锌的质量的变化关系得出硫酸锌的质量；
（2）根据表中第四次数据中的硫酸锌质量求出所消耗的锌的质量，然后计算剩余固体质量；
（3）选取硫酸完全反应的第四次实验数据，根据反应的化学方程式，由反应生成的硫酸锌的质量计算出40g硫酸溶液中硫酸的质量，解决硫酸溶液的质量分数．
（1）根据实验数据，锌粒每增加1.3g，生成的硫酸锌就增加3.20g，当消耗锌2.6克时，应生成硫酸锌的质量=[2.6g/1.3g]×3.2g=6.4g．
设生成10.6g硫酸锌时，反应掉的锌的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161
x 10.6g
[65/161＝
x
10.6g]
x≈4.28g
当硫酸反应完全时反应掉的锌的质量为4.28g；故增加锌的质量硫酸锌的质量不再增加；故答案为：6.40、10.6
（2）当硫酸反应完全时反应掉的锌的质量为4.28g；第4次实验硫酸完全反应，锌有剩余；当第5次实验中金属锌的质量增加时，硫酸已消耗完毕；故上述五组实验中，反应后硫酸有剩余的是1、2、3组
（3）设生成10.6g硫酸锌时消耗硫酸的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
98 161
y 10.6g
[98/y＝
161
10.6g]
y=6.45 g
硫酸的质量分数为：[6.45g/40ml×1.10g/ml]×100%=14.7%
答：硫酸的质量分数为14.7%
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 综合分析数据，找出量之间的关系分析反应物与生成物之间的质量关系，分析出物质的剩余，选择计算的数据一定是被完全反应的物质，这样才可以正确求出相应的未知量．