可以这么想:
若反应进行,则吉布斯自由能ΔG<0,又反应吸热ΔH>0,所以根据关系方程:ΔG=ΔH-TΔS可知,ΔS必为正,且TΔS的值必须大于ΔH等式才能成立.
如果从混乱度的角度去想,我的猜测是,氧分子和氮分子均是两个相同原子组成的分子,混乱程度要比不同原子组成的分子小.
可以这么想:
若反应进行,则吉布斯自由能ΔG<0,又反应吸热ΔH>0,所以根据关系方程:ΔG=ΔH-TΔS可知,ΔS必为正,且TΔS的值必须大于ΔH等式才能成立.
如果从混乱度的角度去想,我的猜测是,氧分子和氮分子均是两个相同原子组成的分子,混乱程度要比不同原子组成的分子小.