（1）v=
△c
△t =
0.6mol/L-0.3mol/L
15min =0.02 mol/（L?min），故答案为：0.02 mol/（L?min）；
（2）结合图一可知，A的变化为0.2mol/L，C的变化量为0.3mol/L，化学反应的速率之比等于化学方程式前的计量系数比，
可写出该反应的方程式为2A（g）+B（g）
3C（g），压强减小，正逆反应速率减小，应反应前后气体的化学计量数之和相等，则改变压强平衡不移动，所以t 4～t 5阶段改变的条件为减小压强，
B的平衡浓度是0.4mol/L，根据方程式可知，浓度的改变值与化学计量数呈正比，C改变0.3mol/L，则B改变0.1mol/L，
所以起始时应为0.5mol/L，起始2molA所对应的浓度为1mol/L，则体积应是2L，
所以B的起始物质的量为0.5mol/L×2L=1mol，
故答案为：减小压强； 1.0 mol；
（3）①反应达平衡状态时，正逆反应速率相等，则有3v 正（A）=2v 逆（C），故①错误；
②因气体的质量不变，容器的体积不变，则反应无论是否达到平衡状态，密度都不变，不能作为判断是否达到平衡的依据，故②错误；
③反应前后气体的物质的量不变，质量不变，混合气体的平均相对分子质量不变，不能作为判断是否达到平衡的依据，故③错误；
④当达到平衡状态时，A、B、C的浓度都不再发生变化，可作为平衡状态的判断依据，故④正确，
故答案为：④；
（4）根据方程式计算，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，则反应2molA时，交换热量200akJ，而由图象可知，t 5～t 6阶段应为升高温度，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，所以热化学方程式为2A（g）+B（g）
3C（g）△H=+200a kJ/mol，
故答案为：2A（g）+B（g）
3C（g）△H=+200a kJ/mol；
（5）反应的方程式为2A（g）+B（g）
3C（g），
根据方程式计算，起始时，将C从理论上转化为A、B，
则A的物质的量为2mol+
2
3 ×0.6mol=2.4mol，B的物质的量为1mol+
1
3 ×0.6mol=1.2mol，
在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要达到t 1时刻同样的平衡，则所加物质的物质的量必须折算后与原平衡相等．
所以有a+
2c
3 =2.4，b+
c
3 =1.2，
故答案为：a+
2c
3 =2.4，b+
c
3 =1.2．