Question

1.锌、铁各5.4g与足量稀硫酸反应,比较生成的氢气质量；2.欲得到相同质量的氢气,求参加反应的锌和铁的质量比.

Answer 1

1、

Zn~H2

65 2

5.4g m1

65/5.4g = 2/m1

得m1 = 0.166g

Fe~H2

56 2

5.4g m2

56/5.4g = 2/m2

得m2 = 0.193g

所以5.4g 铁生成的氢气多.

2、

设生成2g氢气,则需要Zn质量 = 65g,需要Fe质量 = 56g

所以欲得到相同质量的氢气,求参加反应的锌和铁的质量比 = 65:56