Question

将8.8g FeS固体置于200ml2.0mol/L的稀硫酸中,以制备H2S气体.反应完全后,若溶液中溶解的H2S浓度为

Answer 1

1)设FeSO4、H2S的物质的量分别为xmol、ymol

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2S↑

1 1 1 1

0.1mol 0.4mol x y

(过量）

X/1=0.1/1

X=0.1

同理y=0.1

故c(FeSO4)=0.1/200ml=0.1/0.2L=0.5mol/L

2) 据1）可得反应生成的H2S物质的量n(H2S)=0.1mol,又因溶液中H2S浓度为0.1mol/L,故溶液中含有的H2S物质的量为n1=0.1*0.2L=0.02mol

故收集到的H2S物质的量为n=0.1-0.02=0.08mol

V(H2S)=0.08*22.4L=1.792L

3) 设生产硫化物的物质的量为zmol

由已知可得n(O2)=V/V0=2.24L/22.4L=0.1mol

H2S + 2O2 = H2O + SO3

1 2 1

0.08mol 0.1mol z

（过量）

Z/1=0.1/2

Z=0.05

故m(SO3)=0.05*80=4.0g