解题思路：（1）根据碱式滴定管的正确使用方法完成；
（2）根据醋酸为弱电解质，溶液中部分电离，而盐酸为强电解质进行分析；根据结论写出反应后的溶液中存在的所有离子方程式；
（3）根据反应产物醋酸钠和氯化钠溶液的性质进行分析操作方法；根据氯化银与碘化银的溶度积大小判断溶液中离子浓度大小；根据氯化银的溶解度大于碘化银的溶解度判断有没有可能只得到一种沉淀．
（1）滴加碱液时，控制碱式滴定管活塞的方法为：用手轻轻挤压玻璃球，使碱溶液从滴定管中流出，
故答案为：用手轻轻挤压玻璃球；
（2）由于醋酸是弱酸，若加入20mL同浓度的氢氧化钠溶液，反应后溶液显示碱性，所以加入碱液的体积略小于20.00mL时，反应后溶液能够呈中性；而氯化氢为强电解质，若溶液显示中性，必须加入20mL盐酸溶液；反应后溶液中存在的离子平衡有：CH3COOH⇌CH3COO-+H+；H2O⇌H++OH-；CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，
故答案为：醋酸；CH3COOH⇌CH3COO-+H+、H2O⇌H++OH-、CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-；
（3）若酸为盐酸，反应后生成了氯化钠溶液，溶液显示中性，可以通过测定反应后的溶液的pH判断，操作方法为：用玻璃棒蘸取反应后溶液，点在pH试纸上，与标准比色卡对比，若呈中性，证明盐酸；由于溶度积AgCl：Ksp=2×1-10，AgI：Ksp=9×10-16，显然氯化银溶解度较大，当两种沉淀共存时，溶液中银离子浓度相同，溶液中的氯离子浓度大于碘离子浓度；由于氯化钠溶度积大于碘化银的，所以氯化钠能够转化成更难溶的碘化银沉淀，反应后可能只含有一种沉淀-碘化银沉淀，
故答案为：用玻璃棒蘸取反应后溶液，点在pH试纸上，与标准比色卡对比，若呈中性，证明盐酸；＞；可能；因为AgCl能转化为更难溶的AgI．
点评：
本题考点： 中和滴定；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
考点点评： 本题考查了中和滴定、难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，题目难度中等，注意弱电解质在溶液中部分电离，溶度积数值与溶解度大小的关系，本题充分培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力．