高中化学实验有那些?
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  • 1氯气

    制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物

    制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

    装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热

    检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;

    除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)

    收集——排饱和食盐水法或向上排气法

    尾气回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O

    2氨气

    ①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解

    ②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O

    ③装置——略微向下倾斜的大试管,加热

    ④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝

    ⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气)

    收集——向下排气法

    3苏打

    苏打是Soda的音译,化学式为Na2CO3.它的名字颇多,学名叫碳酸钠,俗名除叫苏打外,又称纯碱或苏打粉.带有结晶水的叫水合碳酸钠,有一水碳酸钠(Na2CO3·H2O)、七水碳酸钠(Na2CO3·7H2O)和十水碳酸钠(Na2CO3·10H2O)三种.十水碳酸钠又叫洗濯苏打、洗濯碱或晶碱.

    无水碳酸钠是白色粉末或细粒,易溶于水,水溶液呈碱性.它有很强的吸湿性,在空气中能吸收水分而结成硬块.十水碳酸钠是无色晶体,室温下放置空气中,会失去结晶水而成为一水碳酸钠.无论十水碳酸钠还是一水碳酸钠,加热都会变成无水碳酸钠.碳酸钠很稳定,受热不易分解.遇酸能放出二氧化碳:

    Na2CO3+2HCl5(NO3)-+(Mn)2++3H2O

    在无氧化剂和还原剂时,易歧化.

    亚硝酸钠SodiumNitrite也作为食品的增色剂,用于肉类食品.但是由于其致癌性,不允许超标

    亚硝酸钠

    5硫化氢

    ①制取原理——强酸与强碱的复分解反应

    ②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑

    ③装置——启普发生器

    ④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑

    ⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)

    ⑥收集——向上排气法

    6二氧化硫

    ①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解

    ②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O

    ③装置——分液漏斗,圆底烧瓶

    ④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;

    ⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)

    ⑥收集——向上排气法

    7氯化氢

    ①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解

    ②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑

    ③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热

    ④检验——通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶

    ⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)

    ⑥收集——向上排气法

    8二氧化氮

    ①制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;

    ②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

    ③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)

    ④检验——红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成

    ⑤收集——向上排气法

    ⑥尾气处理——3NO2+H2O===2HNO3+NO

    NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O

    9一氧化碳

    ①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用

    ②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O

    ③装置——分液漏斗,圆底烧瓶

    ④检验——燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊

    ⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)

    ⑥收集——排水法

    10甲烷

    ①制取方程式——CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3

    ②装置——略微向下倾斜的大试管,加热

    ③收集——排水法或向下排空气法

    11乙烯

    ①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用

    ②制取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O

    ③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热

    ④除杂质——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气)

    收集——排水法

    12乙炔

    ①制取原理——电石强烈吸水作用

    ②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH↑

    ③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)

    ④检验——无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟

    ⑤除杂质——通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气)

    收集——排水法或向下排气法