解题思路：A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D的氢化物常温时为液态，D为氧元素；D与E同主族，则E为硫元素；F的原子序数最大，则F为Cl元素；A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，核外电子数为10，为：CH4、NH3、H2O，则A为氢元素、B为碳元素、C为氮元素，据此解答．
A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D的氢化物常温时为液态，D为氧元素；D与E同主族，则E为硫元素；F的原子序数最大，则F为Cl元素；A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，核外电子数为10，为：CH4、NH3、H2O，则A为氢元素、B为碳元素、C为氮元素，
（1）由上述分析可知，C为N元素；B为碳元素，最高价氧化物为CO2，电子式为
，F为Cl元素，处于第三周期第ⅦA族，
故答案为：N；
；第三周期第ⅦA族；
（2）水常温下，水为气体，氨气、甲烷为气体，氨气分子中存在氢键，沸点比甲烷高，故由高到低的顺序为：H2O＞NH3＞CH4，
故答案为：H2O＞NH3＞CH4；
（3）将足量氧气通入到H2S的溶液中，反应的化学方程式为2H2S+O2=2S↓+2H2O，
故答案为：2H2S+O2=2S↓+2H2O；
（4）发生反应N4=2N2，△H=6×167kJ/mol-2×942kJ/mol=-882kJ/mol，故该反应的热化学方程式为：N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ/mol，
故答案为：N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ/mol；
（5）某盐N2H6Cl2的性质与NH4F类似，是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性．
①盐N2H6Cl2显酸性原因：N2H62++H2O⇌[N2H5•H2O]++H+，
故答案为：N2H62++H2O⇌[N2H5•H2O]++H+；
②足量金属镁加入盐N2H6Cl2的溶液中产生H2的化学方程式为：Mg+N2H6Cl2=MgCl2+N2H4+H2↑，
故答案为：Mg+N2H6Cl2=MgCl2+N2H4+H2↑．
点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．
考点点评： 本题考查结构性质位置关系、常用化学用语、热化学方程式书写、对给予信息的利用等，题目难度中等，推断元素是解题关键，（5）注意根据铵盐的性质进行理解．