解题思路：A、根据图象分析，0.1000mol•L-1的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、1；
B、HX恰好完全反应时，HY已经反应完全，此时的溶液为NaX和NaY混合液；
C、根据氢氧化钠滴到10mL时，c（HX）≈c（X-），Ka（HX）≈c（H+）；
D、由溶液中HA的电离平衡常数Ka（HY）=
C(
H
+
)•c(
Y
−
)
c(HY)
进行判断．
A、氢氧化钠体积为0时，0.1000mol•L-1的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、1，故酸性大小为HX＜HY＜HZ，故A错误；
B、HX恰好完全反应时，HY早已经完全反应，所得溶液为NaX和NaY混合液，酸性HX＜HY，NaY水解程度小于NaX，则溶液中c（X-）＜c（Y-），所以溶液中离子浓度大小关系为：c（Y-）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+），故B错误；
C、当NaOH溶液滴到10mL时，溶质等物质的量的NaA、HA，则溶液中c（HY）≈c（Y-），HA的电离平衡常数Ka（HY）═
C(H+)•c(Y−)
c(HY)≈c（H+）=10-PH=10-5，故C正确；
D、HY与HZ混合，溶液中电荷守恒为c（H+）=c（Y-）+c（Z-）+c（OH-）；再根据HY的电离平衡常数，c（Y-）≠
Ka(HY)•C(HY)
C(Y−)，故D错误；
故选C．
点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
考点点评： 本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的计算、酸碱混合的定性判断、溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断及有关溶液pH的计算方法，正确分析、理解图象信息为解答本题的关键，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理比较溶液中各离子浓度大小